En este artículo revisaremos las principales características de los principales modelos que han intentado explicar la naturaleza de la materia.
Contenido
Si tiene dudas, puede usar los comentarios para recibir sugerencias y orientaciones.
Esperamos que tenga una agradable lectura y revisión, tanto de los resúmenes preparados por el profesor, como de las infografías presentadas hasta el momento.
Aristóteles (idea filosófica)
Resumen
384 a.C.-322 a.C.
La materia es continua
La materia está formada por la combinacion de distintas proporciones de aire, agua, tierra y fuego (elementos terrenales y corruptibles) más un quinto elemento "celestial e incorruptible" llamado éter.
Su aporte es incorporar el razonamiento lógico a la interpretación de los fenómenos naturales, reemplazando a las explicaciones mágicas e irracionales que predominaban hasta el momento.
Catalina Contreras. Libuy, P. Rojas, L. Silva, K. Valdés, J. 2ASS22G#1
Demócrito (idea filosófica)
Resumen
460 a.C.-370 a.C.
La materia está formada por innumerables corpúsculos llamados Átomos (A=sin, Tomos=partes)
Los átomos son sustancialmente idénticos, de magnitud imperceptible, indivisibles, ingenerados, eternos e indestructibles.
Los átomos sólo difieren entre sí en cuanto a sus dimensiones su forma y su posición.
Los átomos se encuentran en movimiento en el vacío infinito
Todo lo que existe es combinación de átomos y vacío.
Si quieres, puedes leer un poco más de la biografía de Demócrito aquí.
Mayte Lobos. Gómez, F. Pizarro, A. Venegas, A. Herrera, M. 2ASS22G#2
Modelo atómico de Dalton (modelo científico)
Resumen
John Dalton. 1766-1844
Los elementos están formados por átomos
Los átomos son partículas materiales minúsculas, que no pueden crearse ni dividirse ni destruirse.
Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
Los átomos se combinan entre si en proporciones simples, expresables en números enteros, para formar "átomos compuestos" (actualmente moléculas)
Ley de proporciones definidas: las sustancias están formadas por una combinación precisa y constante de los mismos elementos. Por ejemplo, la sustancia Agua (H2O), no importando el estado en que se encuentre, ya sea sólido, líquido o gaseoso, siempre estará formada por 2 partes de hidrógeno y una parte de oxígeno. Podemos decir entonces que una MOLÉCULA de agua está formada por 2 ÁTOMOS de hidrógeno y 1 ÁTOMO de oxígeno.
Ley de proporciones múltiples: dos elementos pueden combinarse en diferentes proporciones, formando así diferentes sustancias. Por ejemplo, los elementos hidrógeno y oxígeno pueden formar Agua (H2O) si se combinan en la proporción 2:1, y pueden formar peróxido de hidrógeno (H2O2) si lo hacen en la proporción 1:1.
NOTA: Hasta el momento, no tenemos un esquema o dibujo que represente la estructura del átomo, ya que Dalton logra demostrar su existencia y describir su comportamiento y algunas de sus propiedades, pero no investiga la estructura interna del átomo.
Si quieres, puedes leer un poco más de la biografía de John Dalton aquí
Representación de algunos principios del modelo
Representación del principio "proporciones definidas"
Representación del principio "Proporciones múltiples"
Infografías Dalton
Javiera Cruz, Manzano, A. Godoy, M. 2ASS22G#7
Joaquín Casanova. Quinzacaras, M. Quinzacaras, S. Silva, J. 2ASS22G#3
Modelo de Thomson (modelo científico)
Resumen
Joseph John Thomson. 1856-1940
Los átomos en su estado fundamental, son neutros (cargas positivas= cargas negativas).
Los átomos del mismo elemento pueden presentar variaciones en su masa.
En el átomo se encuentran partículas de carga negativa (electrones)
Debe existir una masa de carga positiva que compense la carga negativa de los electrones.
Esa masa de carga positiva debe estar distribuida homogéneamente en todo el átomo, y los electrones negativos se encuentran incrustados en ella.
Si quieres, puedes leer un poco más de la biografía de Thomson aquí
Modelo atómico de Thomson
Infografías Thomson
Antonia Estay. Estay, J. 2ASS22G#4
Modelo atómico de Rutherford (modelo científico)
Resumen
Ernest Rutherford. 1871-1937.
En el átomo existe un núcleo central, muy pequeño, en el que se concentra casi la totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas.
Los electrones se ubican en la corteza electrónica y se mueven en órbitas electrónicas, tal como los planetas alrededor del sol.
La mayor parte del átomo se encuentra vacío.
Si quieres, puedes leer un poco más de la biografía de Rutherford aquí
El famoso modelo atómico planetario de Rutherford
Maqueta del modelo atómico de Rutherford
Experimento de Rutherford.
Modificación del modelo de Thomson a la luz de la evidencia experimental.
Modelo atómico de Borh (modelo científico)
Resumen
Niels Bohr. 1885-1962.
Combina el modelos de Rutherford con los aportes de la teoría cuántica de Planck (1858-1947)
Los átomos irradian energía, por lo que no pueden ser estables.
Los electrones que se mueven en las órbitas son los que absorben o emiten energía (irradian).
El átomo posee un número determinado de órbitas, en las cuales no ganan ni pierden energía.
El electrón salta a una órbita más externa cuando ABSORBE energía, y a una órbita más cercana al núcleo, cuando EMITE energía.
La energía que un electrón puede absorber o emitir está CUANTIZADA, es decir, corresponde a una cantidad discreta de energía llamada CUANTO.
Si quieres, puedes leer un poco más de la biografía de Bohr aquí
Modelo atómico de Bohr
Infografías Bohr
Oscar Lemus. Delgado, A. Vergara, T. Maldonado, A. Quiroz, N. 2BSS22G#6
Oscar Lemus. Delgado, A. Vergara, T. Maldonado, A. Quiroz, N. 2BSS22G#6
Constanza Arancibia. Páez B. Catalán S. 2ASS22G#8
Javier Jara. 2ASS22#G
Modelo Mecanocuántico
Resumen
Los electrones no giran en órbitas.
No es posible determinar al mismo tiempo la velocidad y la posición de un electrón, en un momento dado.
Las posibles posiciones de un electrón en un momento dado determinan una "zona de alta probabilidad" de encontrarlo. A esa zona se le llama ORBITAL.
El número y forma de los orbitales depende del nivel de energía de los electrones, de la fuerza de repulsión entre electrones, y de la "dirección de rotación" de los electrones.
Es posible conocer el número y forma de los orbitales mediante el cálculo de los "números cuánticos" principal (n), secundario (l), magnético (m) y de spin (s).
Representación de un orbital de un átomo de Hidrógeno (1 electrón). Cada punto verde representa una posición posible para el único electrón, en un momento dado. La nube de puntos se denomina ORBITAL.
Video Resumen de modelos.
Ejercitemos
Ejercitemos la memoria.
Ordene de más antiguo a más reciente, a los principales autores de los modelos históricos de la materia.
Ejercitemos el reconocimiento.
Identifique la figura correspondiente a cada modelo histórico.
Ejercitemos la clasificación.
Agrupe los diferentes modelos históricos de acuerdo con los criterios indicados.
Ejercitemos la comprensión.
Describa el comportamiento de la materia, de acuerdo con el modelo indicado.
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