En esta guía de lectura revisaremos los conceptos fundamentales asociados a las prácticas demostrativas de laboratorio que estamos trabajando.
Indica en los comentarios qué conceptos necesitas incluir en este listado.
Este glosario extendido proporciona a los estudiantes una base clara para comprender los conceptos clave que se utilizan en los experimentos de síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble, combustión, neutralización y reacciones redox. Está diseñado específicamente para el nivel de enseñanza media en Chile, haciendo énfasis en los términos científicos que son esenciales para manejar y analizar las prácticas experimentales en el laboratorio.
Glosario Extendido
Ácido: Sustancia que tiene un pH menor a 7 y que, al disolverse en agua, libera iones hidrógeno (H⁺). Los ácidos tienen un sabor agrio y son corrosivos. Ejemplo: Ácido clorhídrico (HCl).
Ácido Acético (CH₃COOH): Ácido débil que se encuentra en el vinagre. Se utiliza comúnmente en experimentos de neutralización.
Ácido-Base: Reacción en la que un ácido y una base reaccionan entre sí para formar agua y una sal. Esta reacción también se conoce como neutralización.
Agente Oxidante: Sustancia que gana electrones en una reacción química, provocando que otra sustancia se oxide (pierda electrones). Un ejemplo es el clorato de potasio (KClO₃).
Alcohol Etílico (C₂H₅OH): También conocido como etanol, es un tipo de alcohol utilizado como combustible y desinfectante. En una combustión completa, produce dióxido de carbono y agua.
Base: Sustancia con un pH mayor a 7 que, al disolverse en agua, libera iones hidróxido (OH⁻). Las bases tienen un sabor amargo y son resbaladizas al tacto. Ejemplo: Bicarbonato de sodio (NaHCO₃).
Bicarbonato de Sodio (NaHCO₃): Una base común que reacciona con ácidos para liberar dióxido de carbono (CO₂). Se encuentra en productos como la levadura química y es utilizado en muchos experimentos de neutralización.
Catalizador: Sustancia que acelera una reacción química sin consumirse en el proceso. En la descomposición del peróxido de hidrógeno, el dióxido de manganeso (MnO₂) actúa como catalizador.
Celdas Galvánicas: Dispositivos que generan corriente eléctrica mediante una reacción redox. Un ejemplo cotidiano son las baterías que utilizamos en linternas o relojes.
Clorato de Potasio (KClO₃): Compuesto químico utilizado como agente oxidante. En contacto con una sustancia inflamable, puede provocar una reacción violenta de combustión.
Combustión: Reacción química entre una sustancia y oxígeno que libera energía en forma de calor y luz. Un ejemplo es la quema de alcohol etílico.
Descomposición: Reacción en la que una sustancia se divide en dos o más productos más simples. Un ejemplo es la descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂O₂) en agua (H₂O) y oxígeno (O₂).
Desplazamiento Doble: Reacción química en la que los iones de dos compuestos intercambian lugares para formar dos nuevos compuestos. Ejemplo: Nitrato de plata (AgNO₃) y cloruro de sodio (NaCl) forman cloruro de plata (AgCl) y nitrato de sodio (NaNO₃).
Desplazamiento Simple: Reacción en la que un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Ejemplo: El zinc (Zn) reacciona con sulfato de cobre (CuSO₄) para desplazar al cobre y formar sulfato de zinc (ZnSO₄).
Dióxido de Carbono (CO₂): Gas que se produce en muchas reacciones químicas, incluyendo la combustión y las reacciones de neutralización. Es el gas responsable de las burbujas en los refrescos.
Electrólisis: Proceso que utiliza electricidad para separar los componentes de un compuesto. En la electrólisis del agua, se separan los gases hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂).
Exotérmico: Tipo de reacción que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión y la neutralización son ejemplos de reacciones exotérmicas.
Ion: Átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido electrones, lo que le da una carga eléctrica. Ejemplo: Na⁺ (ion de sodio) y Cl⁻ (ion de cloruro).
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que da lugar a una sal y agua. Ejemplo: La reacción entre ácido acético (vinagre) y bicarbonato de sodio.
Nitrato de Plata (AgNO₃): Compuesto utilizado en reacciones químicas para formar precipitados. Al reaccionar con cloruro de sodio (NaCl), forma cloruro de plata (AgCl), que es insoluble en agua.
Oxidación: Proceso en el que una sustancia pierde electrones. En una reacción redox, la sustancia que se oxida cede electrones a la sustancia que se reduce.
Oxígeno (O₂): Gas esencial para la combustión y la respiración. En muchas reacciones, el oxígeno actúa como agente oxidante, facilitando la liberación de energía.
Peróxido de Hidrógeno (H₂O₂): Compuesto químico que se descompone fácilmente en agua (H₂O) y oxígeno (O₂). Se utiliza como desinfectante y blanqueador en pequeñas concentraciones.
Precipitado: Sólido que se forma cuando dos soluciones reaccionan y uno de los productos es insoluble en agua. Ejemplo: El cloruro de plata (AgCl) es un precipitado blanco.
Reacción Redox: Reacción química que involucra la transferencia de electrones entre dos sustancias. Una sustancia se oxida (pierde electrones) y otra se reduce (gana electrones).
Sal: Compuesto iónico formado por la reacción de un ácido y una base. Un ejemplo común es el cloruro de sodio (NaCl), conocido como sal de mesa.
Síntesis: Reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un nuevo compuesto. Un ejemplo es la síntesis de agua a partir de hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂).
Serie de Reactividad: Clasificación de los metales basada en su tendencia a reaccionar con otras sustancias, especialmente con ácidos. Los metales más reactivos, como el zinc (Zn), desplazan a los menos reactivos, como el cobre (Cu), en las reacciones de desplazamiento.
Sulfato de Cobre (CuSO₄): Compuesto químico de color azul utilizado en experimentos de desplazamiento. En su forma anhidra es blanco, pero cuando está hidratado es de color azul intenso.
Transferencia de Electrones: Proceso fundamental en las reacciones redox, en el que los electrones pasan de una sustancia a otra. La sustancia que pierde electrones se oxida, mientras que la que los gana se reduce.
Zinc (Zn): Metal que se utiliza comúnmente en reacciones de desplazamiento y redox. El zinc tiene la capacidad de oxidarse fácilmente, lo que lo hace ideal para reaccionar con soluciones como el sulfato de cobre.
Referencias
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