En esta guía de lectura vamos a revisar algunas ideas para describir las características macroscópicas de reactivos químicos en un laboratorio, por inspección visual. En cada característica se incluye un ejemplo con su nombre común y la fórmula química de la sustancia.
Comencemos !
Características macroscópicas
1. Estado físico:
Descripción: Identificar si el reactivo está en estado sólido, líquido o gaseoso.
Ejemplo:
Sólido: Cloruro de sodio (NaCl) – Cristales blancos sólidos.
Líquido: Ácido sulfúrico (H₂SO₄) – Líquido incoloro o ligeramente amarillento.
Gaseoso: Amoníaco (NH₃) – Gas incoloro con fuerte olor.
2. Color:
Descripción: Observación del color del reactivo.
Ejemplo:
Sólido: Dióxido de manganeso (MnO₂) – Sólido negro.
Líquido: Dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) – Solución naranja brillante.
3. Transparencia (en líquidos):
Descripción: Ver si el líquido es transparente, translúcido o turbio.
Ejemplo:
Transparente: Agua destilada (H₂O) – Líquido incoloro transparente.
Turbio: Leche de magnesia (Mg(OH)₂) – Suspensión blanca turbia.
4. Viscosidad (en líquidos):
Descripción: Identificar si el líquido es fluido como el agua o espeso como la glicerina.
Ejemplo:
Baja viscosidad: Etanol (C₂H₅OH) – Líquido fluido incoloro.
Alta viscosidad: Glicerina (C₃H₈O₃) – Líquido espeso, incoloro y pegajoso.
5. Forma o apariencia (en sólidos):
Descripción: Observar si el sólido es en polvo, cristales, gránulos, etc.
Ejemplo:
Polvo: Óxido de zinc (ZnO) – Polvo blanco fino.
Cristales: Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO₄ · 5H₂O) – Cristales azules.
6. Tamaño de partículas (en sólidos):
Descripción: Identificar si las partículas del sólido son finas, gruesas o irregulares.
Ejemplo:
Partículas finas: Talco (Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂) – Polvo blanco extremadamente fino.
Partículas gruesas: Cloruro de calcio (CaCl₂) – Gránulos blancos gruesos.
7. Brillo o lustre (en sólidos):
Descripción: Notar si el sólido es brillante, opaco o mate.
Ejemplo:
Brillante: Aluminio metálico (Al) – Superficie metálica plateada brillante.
Mate: Óxido de hierro(III) (Fe₂O₃) – Polvo marrón opaco.
8. Olor:
Descripción: Describir el olor percibido, si es seguro hacerlo.
Ejemplo:
Fuerte olor: Amoníaco (NH₃) – Gas con un olor fuerte y penetrante.
Inodoro: Agua destilada (H₂O) – Sin olor.
9. Higroscopicidad:
Descripción: Observar si el reactivo parece absorber humedad del aire.
Ejemplo:
Higroscópico: Cloruro de calcio (CaCl₂) – Absorbe humedad del aire y forma una solución líquida.
10. Sedimentación (en líquidos):
Descripción: Observar si el líquido tiene sedimentos en el fondo del recipiente.
Ejemplo:
Sedimentación: Agua de cal (Ca(OH)₂) – Forma sedimentos sólidos en el fondo con el tiempo.
11. Efervescencia:
Descripción: Notar si el reactivo libera burbujas de gas durante la manipulación o contacto.
Ejemplo:
Efervescencia: Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) al reaccionar con ácido acético (CH₃COOH) – Libera burbujas de dióxido de carbono (CO₂).
12. Fluorescencia o fosforescencia:
Descripción: Observar si el reactivo brilla bajo luz UV o en la oscuridad.
Ejemplo:
Fluorescente: Fluoresceína sódica (C₂₀H₁₀Na₂O₅) – Solución que brilla intensamente bajo luz UV.
13. Punto de fusión o ebullición visual:
Descripción: Observar si el reactivo cambia de estado en condiciones ambientales.
Ejemplo:
Sublimación: Yodo sólido (I₂) – Sublima directamente a gas violeta cuando se calienta.
14. Consistencia:
Descripción: Describir la consistencia del reactivo, si es quebradizo, suave, fluido, etc.
Ejemplo:
Quebradizo: Azufre (S₈) – Cristales amarillos que se rompen fácilmente.
Suave: Grafito (C) – Material suave y gris utilizado en lápices.
15. Reactividad aparente:
Descripción: Describir si el reactivo muestra una reacción visible al contacto con aire, agua u otra sustancia.
Ejemplo:
Reactividad: Sodio metálico (Na) – Reacciona violentamente con agua, liberando gas hidrógeno (H₂) y calor.
Esta guía sirve para observar y describir visualmente las características de los reactivos en un laboratorio. La correcta identificación macroscópica de los materiales contribuye al manejo seguro y eficiente de los mismos en entornos químicos.
Referencias
Chang, R. (2010). Química (10.ª ed.). McGraw-Hill.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2017). Química General: Principios y aplicaciones modernas (11.ª ed.). Pearson Educación.
Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, M. L., & Stanley, G. G. (2007). Química General (7.ª ed.). McGraw-Hill.
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